高中化学中化工生产的总结

概要：硝酸的工业制法 主要原料:氨、水、空气 化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流 设备:氧化炉、吸收塔 3.制玻璃 主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉 4.制水泥 主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑 三.化工生产原理及环境污染问题 1.接触法制硫酸： 4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温) 产生的SO2形成“酸雨” 2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△) SO3＋H2O=H2SO4 造成污染。用氨水吸收 2.硝酸的工业制法： 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 产生的NO、NO2 2NO＋O2=2NO2(放电) 造成污染，用碱液吸收 3NO2+H2O=2HNO3＋NO 3.制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温) 4.制水泥 是化学变化，方程式不掌握 注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O 玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3 原文链接：http://w

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高中化学中化工生产的总结

一.学习化工实验时我们还应注意：


1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；

2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；

3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；

4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

二.主要原料、化工生产原理与设备


1.接触法制硫酸

主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4

化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积

设备:沸腾炉、接触室、吸收塔

2.硝酸的工业制法

主要原料:氨、水、空气

化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流

设备:氧化炉、吸收塔

3.制玻璃

主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉

4.制水泥

主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑

三.化工生产原理及环境污染问题

1.接触法制硫酸：

4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温) 产生的SO2形成“酸雨”

2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△) SO3＋H2O=H2SO4 造成污染。用氨水吸收

2.硝酸的工业制法：

4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 产生的NO、NO2

2NO＋O2=2NO2(放电) 造成污染，用碱液吸收 3NO2+H2O=2HNO3＋NO


3.制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温)

4.制水泥 是化学变化，方程式不掌握

注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O

玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

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