高二化学：原电池复习要点

概要：1．原电池形成三条件： “三看”先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。2．原理三要点：（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能3．原电池：把化学能转变为电能的装置4．原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置；电能转变成化学能的装置 （2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路；电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路 （3）电极名称 负极正极；阳极 阴极（4）反应类型 氧化还原；氧化 还原（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入；阳极流出、阴极流入

　　1．原电池形成三条件： “三看”

　　先看电极：两极为导体且活泼性不同；

　　再看溶液：两极插入电解质溶液中；

　　三看回路：形成闭合回路或两极接触。

　　2．原理三要点：　

　　（1）相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.

　　（2）相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.

　　（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

　　3．原电池：把化学能转变为电能的装置

　　4．原电池与电解池的比较

　　原电池电解池

　　（1）定义化学能转变成电能的装置；电能转变成化学能的装置

　　（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路；电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路

　　（3）电极名称 负极正极；阳极 阴极

　　（4）反应类型 氧化还原；氧化 还原

　　（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入；阳极流出、阴极流入