《内能 能量守恒定律》之能的转化和能量守恒定律

概要：放热Q取负。3、热力学第一定律：物体内能的增加等于外界对物体所作的功与从外界吸收的 热量之和。（1）热力学第一定律反映了功、热量跟内能改变之间的定量关系。（2）数学表达：⊿U＝W＋Q【注意】式中⊿U、Q、W的正负及含义。 二、能量守恒定律1、能量守恒定律：能量既不能创生，也不能消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或从一个物体转移到另外的物体，在转化或转移过程中，其总量不变。2、能量守恒定律是自然界最普遍、最重要的规律之一。三、永动机不可能造成1、第一类永动机：人们把设想中的不消耗能量的机器叫第一类永动机。2、第一类永动机的设想由于违背了能量守恒定律，所以不可能制成四、绝对零度不可达到（了解）1、温度的宏观含义：温度是表示物体冷热程度的物理量。2、温度的微观含义：温度是物体内部分子无规则运动的剧烈程度标志。温度越高，物体内部分子的热运动越剧烈。具体的说，温度的微观含义是分子热运动的平均动能的标志。3、温标：温度的数值表示法（1）摄氏温标（2）热力学温标：用热力学温标表示的温度叫热力学温度，用符号T表示，单位是开尔文，简称开，符号K①热力学温度是国际单位制中七个物理量之一，因此它是基本单位。②热力学温度和摄氏温度的数量关系T＝t＋273.15K

　　一、热力学第一定律

　　1、物体与外界没有热交换时（绝热过程）

　　外界对物体作多少功，它的内能就增加多少，反之物体对外界做功多少，它的内能就减少多少。

　　⊿U＝W。其中⊿U表示内能的增量，内能增加⊿U取正，内能减少⊿U取负；W表示功，外界对物体做功W取正，物体对外界做功W取负。做功的过程，物体的体积必发生变化。

　　2、物体与外界没有做功时，物体从外界吸收多少热量，它的内能就增加多少；物体向外界放出多少热量，它的内能就减少多少，⊿U＝Q。其中Q表示热量，物体从外界吸热Q取正，物体向外界放热Q取负。

　　3、热力学第一定律：物体内能的增加等于外界对物体所作的功与从外界吸收的 热量之和。

　　（1）热力学第一定律反映了功、热量跟内能改变之间的定量关系。

　　（2）数学表达：⊿U＝W＋Q

　　【注意】式中⊿U、Q、W的正负及含义。

　　二、能量守恒定律

　　1、能量守恒定律：能量既不能创生，也不能消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或从一个物体转移到另外的物体，在转化或转移过程中，其总量不变。

　　2、能量守恒定律是自然界最普遍、最重要的规律之一。　　

　　三、永动机不可能造成

　　1、第一类永动机：人们把设想中的不消耗能量的机器叫第一类永动机。

　　2、第一类永动机的设想由于违背了能量守恒定律，所以不可能制成

　　四、绝对零度不可达到（了解）

　　1、温度的宏观含义：温度是表示物体冷热程度的物理量。

　　2、温度的微观含义：温度是物体内部分子无规则运动的剧烈程度标志。

　　温度越高，物体内部分子的热运动越剧烈。具体的说，温度的微观含义是分子热运动的平均动能的标志。

　　3、温标：温度的数值表示法

　　（1）摄氏温标

　　（2）热力学温标：

　　用热力学温标表示的温度叫热力学温度，用符号T表示，单位是开尔文，简称开，符号K

　　①热力学温度是国际单位制中七个物理量之一，因此它是基本单位。

　　②热力学温度和摄氏温度的数量关系T＝t＋273.15K