中考化学金属与酸反应计算题归类剖析

概要：得溶液的质量13.0 g+100.0 g-0.4 g=112.6 g，所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.6 %(解题过程略)。【跟踪训练五】1. 近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观似金子，是一种铜与金属M的合金，某同学想确定金属M，已知金属M为+2价，他取用3.50 g这种假金样品，把15 g14.6 %的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见下表：第1次第2次第3次稀盐酸的用量/g555剩余固体质量/g2.852.202.00计算：(1)该假金样品中铜的质量分数；(2)通过计算确定金属M是何种金属。2. 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0 g96.8 g请你完成有关计算(结果保留一位小数)：(1)反应放出的氢气是多少？(2)生铁样品的质量分数是多少？(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案【跟踪训练一】1.A 2.B 3.A 4. 锌、铁、镁、铝5.(1)强小；(2)36.5【跟踪训练二】1.D【跟踪

　　三、金属与酸恰好完全反应

　　例5 13.0 g锌与100.0 g稀硫酸恰好完全反应，求：

　　(1)稀硫酸中溶质的质量分数。

　　(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

　　解析 (1)根据化学方程式，可求出稀硫酸中溶质的质量为19.6 g，进而求出稀硫酸中溶质的质量分数为19.6 %；(2)先求出氢气的质量为0.4 g，再求出反应后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为32.2 g，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量13.0 g+100.0 g-0.4 g=112.6 g，所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数约为28.6 %(解题过程略)。

　　【跟踪训练五】

　　1. 近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观似金子，是一种铜与金属M的合金，某同学想确定金属M，已知金属M为+2价，他取用3.50 g这种假金样品，把15 g14.6 %的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见下表：

　　第1次第2次第3次

　　稀盐酸的用量/g555

　　剩余固体质量/g2.852.202.00

　　计算：(1)该假金样品中铜的质量分数；

　　(2)通过计算确定金属M是何种金属。

　　2. 生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下：

　　反应前反应后

　　烧杯及其中物质的质量97.0 g96.8 g

　　请你完成有关计算(结果保留一位小数)：

　　(1)反应放出的氢气是多少？

　　(2)生铁样品的质量分数是多少？

　　(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

　　参考答案

　　【跟踪训练一】1.A 2.B 3.A 4. 锌、铁、镁、铝5.(1)强小；(2)36.5

　　【跟踪训练二】1.D

　　【跟踪训练三】1.(1)C；(2)稀硫酸镁2.BC

　　【跟踪训练四】1.向右

　　【跟踪训练五】1.(1)57.1 %；(2)Zn 2.(1)0.2 g；(2)93.3 %；(3)21.6 %

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